Comment identifier le type de reaction ?
Combustion : un combustible + O₂ → CO₂ + H₂O. Exothermique.
Precipitation : ions → solide insoluble (s) ↓.
Acide-base : transfert de proton H⁺. Acide + Base → Sel + H₂O.
Oxydoreduction : transfert d'electrons. Changement de degre d'oxydation.
1Quel type de reaction ?
Combustion
Un combustible organique (CH₄) reagit avec le dioxygene (O₂) pour former CO₂ et H₂O. C'est la definition d'une combustion.
2Quel type de reaction ?
Precipitation
Deux ions en solution forment un solide insoluble (AgCl). La fleche ↓ ou (s) indique la formation d'un precipite.
3Quel type de reaction ?
Acide-base (neutralisation)
Un acide (HCl) reagit avec une base (NaOH) pour former un sel (NaCl) et de l'eau. C'est une reaction de neutralisation.
4Quel type de reaction ?
Oxydoreduction
Le zinc cede 2 electrons (oxydation : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻) et Cu²⁺ les capte (reduction : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu). Transfert d'electrons = redox.
5Quel type de reaction ?
Combustion (metal) / Oxydoreduction
Le magnesium brule dans O₂ (combustion) mais c'est aussi une oxydoreduction : Mg perd des electrons, O₂ en gagne. Toute combustion est une redox.
6Quel type de reaction ?
Precipitation
Les ions baryum et sulfate forment un precipite blanc (BaSO₄) tres insoluble. Test classique des ions sulfate.
7Quel type de reaction ?
Oxydoreduction
Le fer s'oxyde (Fe → Fe²⁺ + 2e⁻) et H⁺ se reduit (2H⁺ + 2e⁻ → H₂). Attaque d'un metal par un acide = redox.
8Quel type de reaction ?
Acide-base
L'acide acetique (acide) cede un proton H⁺ a l'ammoniac (base). Transfert de proton = acide-base de Bronsted.
9Quel type de reaction ?
Combustion
L'ethanol (combustible organique) brule dans O₂ pour former CO₂ et H₂O. Reaction exothermique typique.
10Quel type de reaction ?
Oxydoreduction
KMnO₄ (oxydant, Mn passe de +VII a +II) oxyde l'acide oxalique H₂C₂O₄ (C passe de +III a +IV). Solution violette → incolore.
A retenir
- • Toute combustion est aussi une oxydoreduction (mais l'inverse n'est pas vrai).
- • Si un solide apparait (s) ↓ → precipitation.
- • Si H⁺ est transfere → acide-base.
- • Si des electrons sont transferes / degres d'oxydation changent → redox.
