L'air et sa composition
L'air est un mélange de gaz : environ 78% de diazote (N₂), 21% de dioxygène (O₂) et 1% d'autres gaz (CO₂, argon, vapeur d'eau). Contrairement à un corps pur, un mélange contient plusieurs substances.
Ce qu'il faut retenir :
- • Composition de l'air
- • Différence entre corps pur et mélange
- • Le dioxygène et la combustion
- • Pollution atmosphérique et effet de serre
Les molécules
Une molécule est un assemblage d'atomes liés entre eux. La formule chimique indique les types et nombres d'atomes. Par exemple, H₂O signifie 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.
Ce qu'il faut retenir :
- • Formule chimique des molécules
- • Modèle moléculaire (compact et éclaté)
- • Molécules courantes : H₂O, CO₂, C₆H₁₂O₆
- • Corps pur simple vs corps pur composé
Les transformations chimiques
Lors d'une transformation chimique, les réactifs disparaissent et des produits se forment. Les atomes ne sont ni créés ni détruits : ils se réarrangent pour former de nouvelles molécules.
Ce qu'il faut retenir :
- • Réactifs et produits
- • Conservation des atomes (Lavoisier)
- • Écriture d'une équation de réaction
- • Exemples : combustion du carbone, du méthane
Les combustions
La combustion est une réaction chimique entre un combustible et un comburant (le dioxygène). Elle produit de la chaleur et de la lumière. La combustion complète du méthane donne CO₂ et H₂O.
Ce qu'il faut retenir :
- • Combustible et comburant
- • Combustion complète vs incomplète
- • CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
- • Danger du monoxyde de carbone (CO)
