Pourquoi équilibrer ?
D'après la loi de Lavoisier (conservation de la masse), lors d'une réaction chimique, les atomes ne sont ni créés ni détruits. Il doit y avoir le même nombre d'atomes de chaque élément à gauche (réactifs) et à droite (produits) de la flèche.
💡 Règle fondamentale
On ne modifie jamais les formules chimiques des espèces (les indices). On ajuste uniquement les coefficients stœchiométriques (les nombres devant les formules).
📋 Méthode en 4 étapes
Écrire l'équation non équilibrée
Identifiez les réactifs et les produits avec leurs formules chimiques correctes.
Compter les atomes de chaque côté
Faites un tableau pour comparer le nombre d'atomes à gauche et à droite.
| Élément | Gauche | Droite | Équilibré ? |
|---|---|---|---|
| Fe | 1 | 2 | ❌ |
| O | 2 | 3 | ❌ |
Ajuster les coefficients
Commencez par l'élément le plus complexe. Utilisez le PPCM si nécessaire.
O : PPCM(2,3) = 6 → 3O₂ à gauche, 2Fe₂O₃ à droite
Fe : 2×2 = 4 Fe à droite → 4Fe à gauche
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
Vérifier l'équilibrage
Recomptez chaque élément des deux côtés.
| Élément | Gauche | Droite | OK ? |
|---|---|---|---|
| Fe | 4 | 2×2 = 4 | ✅ |
| O | 3×2 = 6 | 2×3 = 6 | ✅ |
🧪 Exemples supplémentaires
Combustion du méthane
Non équilibrée : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
C : 1 = 1 ✅ | H : 4 → 2H₂O | O : 2 → CO₂ + 2H₂O = 4 → 2O₂
Résultat : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ✅
Réaction aluminium + acide chlorhydrique
Non équilibrée : Al + HCl → AlCl₃ + H₂
Cl : 1 → 3 (AlCl₃) → 3HCl | H : 3 → 3/2 H₂ | × 2 pour entiers
Résultat : 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ✅
Combustion de l'éthanol
Non équilibrée : C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O
C : 2 → 2CO₂ | H : 6 → 3H₂O | O : 1+2x = 4+3 = 7 → x = 3 → 3O₂
Résultat : C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ✅
Erreurs à éviter
Modifier les indices
Écrire H₃O au lieu de H₂O pour « ajouter un H ». On ne change JAMAIS la formule !
Oublier un élément
Vérifiez TOUS les éléments, y compris l'oxygène et l'hydrogène qui sont souvent dans plusieurs espèces.
Bonne pratique
Commencez toujours par l'élément qui apparaît dans le moins d'espèces, puis terminez par O et H.
