Concentration molaire
La concentration molaire C d'un soluté en solution correspond à la quantité de matière de soluté (en mol) par litre de solution.
C = n / V
C en mol/L (ou mol·L⁻¹) | n en mol | V en L
Exemple
On dissout 0,1 mol de NaCl dans 500 mL d'eau. C = 0,1 / 0,5 = 0,2 mol/L
Concentration massique
La concentration massique Cm représente la masse de soluté (en g) par litre de solution.
Cm = m / V
Cm en g/L (ou g·L⁻¹) | m en g | V en L
💡 Lien entre C et Cm
Cm = C × M
où M est la masse molaire du soluté (g/mol)
Dilution
Diluer une solution, c'est ajouter du solvant pour diminuer sa concentration. La quantité de matière de soluté ne change pas.
C₁ × V₁ = C₂ × V₂
Solution mère (1) → Solution fille (2)
Protocole de dilution
- Calculer le volume V₁ à prélever : V₁ = C₂ × V₂ / C₁
- Prélever V₁ avec une pipette jaugée
- Verser dans une fiole jaugée de volume V₂
- Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge
- Homogénéiser en retournant la fiole
Facteur de dilution
F = C₁/C₂ = V₂/V₁. Si F = 10, la solution est 10 fois plus diluée.
📝 Exercices
Exercice 1 : Concentration molaire
On dissout 4,0 g de NaOH (M = 40 g/mol) dans 200 mL d'eau. Calculez la concentration molaire.
Exercice 2 : Dilution
On veut préparer 250 mL d'une solution de HCl à 0,01 mol/L à partir d'une solution mère à 1 mol/L. Quel volume prélever ?
