TP virtuels guidés
5 expériences avec protocole pas-à-pas
TP 1
Détermination du pH de solutions courantes
🧪 Matériel
- • Papier pH
- • pH-mètre étalonné
- • Béchers
- • Solutions : vinaigre, eau de Javel, jus de citron, eau distillée, lait, bicarbonate de soude
📋 Protocole
- Étalonner le pH-mètre avec les solutions tampons pH 4 et pH 7
- Verser 30 mL de chaque solution dans un bécher
- Mesurer le pH avec le papier pH (estimation)
- Mesurer le pH avec le pH-mètre (valeur précise)
- Noter les résultats dans un tableau
Observations attendues
Le jus de citron (pH ≈ 2,5) et le vinaigre (pH ≈ 3) sont acides. L'eau distillée est neutre (pH = 7). Le bicarbonate (pH ≈ 8,5) et l'eau de Javel (pH ≈ 11,5) sont basiques.
❓ Questions
- Classez les solutions de la plus acide à la plus basique.
- Pourquoi le pH-mètre est-il plus précis que le papier pH ?
- Le lait est-il acide ou basique ? Expliquez.
TP 2
Titrage acido-basique
🧪 Matériel
- • Burette graduée
- • Erlenmeyer
- • Agitateur magnétique
- • pH-mètre
- • Solution de soude NaOH à 0,1 mol/L
- • Solution d'acide acétique (vinaigre) de concentration inconnue
- • Phénolphtaléine
📋 Protocole
- Prélever 20 mL d'acide acétique à la pipette jaugée
- Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine
- Remplir la burette de NaOH à 0,1 mol/L
- Ajouter la soude mL par mL en mesurant le pH
- Repérer le virage de l'indicateur (incolore → rose)
- Noter le volume à l'équivalence V_éq
Observations attendues
La courbe pH = f(V) présente un saut de pH au point d'équivalence. La phénolphtaléine vire au rose. On obtient V_éq ≈ 16 mL.
❓ Questions
- Calculez la concentration de l'acide acétique.
- Pourquoi choisir la phénolphtaléine comme indicateur ?
- Déterminez le pH à la demi-équivalence et le pKa du couple.
TP 3
Réaction de précipitation
🧪 Matériel
- • Tubes à essais
- • Pipettes
- • Solutions : NaCl, AgNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂, NaOH, CuSO₄
📋 Protocole
- Mélanger 2 mL de NaCl avec 2 mL de AgNO₃ → observer
- Mélanger 2 mL de Na₂SO₄ avec 2 mL de BaCl₂ → observer
- Mélanger 2 mL de CuSO₄ avec 2 mL de NaOH → observer
- Noter la couleur de chaque précipité formé
- Écrire les équations de précipitation
Observations attendues
AgCl forme un précipité blanc. BaSO₄ forme un précipité blanc. Cu(OH)₂ forme un précipité bleu caractéristique.
❓ Questions
- Écrivez les équations ioniques de chaque précipitation.
- Comment distinguer un ion Cl⁻ d'un ion SO₄²⁻ ?
- Qu'est-ce qu'un test caractéristique d'ion ?
TP 4
Électrolyse de l'eau
🧪 Matériel
- • Électrolyseur
- • Générateur de courant continu
- • Électrodes en graphite
- • Eau acidifiée (H₂SO₄ dilué)
- • Tubes à essai retournés
- • Allumette, buchette
📋 Protocole
- Remplir l'électrolyseur d'eau acidifiée
- Retourner les tubes à essai remplis au-dessus des électrodes
- Brancher le générateur (6V) et observer le dégagement gazeux
- Mesurer les volumes de gaz recueillis après 10 minutes
- Tester le gaz à la cathode avec une allumette
- Tester le gaz à l'anode avec une buchette incandescente
Observations attendues
Le volume de gaz à la cathode (H₂) est environ le double de celui à l'anode (O₂). L'hydrogène fait une détonation. L'oxygène ravive la buchette.
❓ Questions
- Écrivez les demi-équations aux deux électrodes.
- Pourquoi le volume de H₂ est-il double de celui de O₂ ?
- Quel est le rôle de l'acide sulfurique dilué ?
TP 5
Chromatographie sur couche mince
🧪 Matériel
- • Plaque de silice CCM
- • Cuve à chromatographie
- • Éluant (mélange éthanol/eau)
- • Capillaires
- • Encres de feutres colorés (3 couleurs)
- • Lampe UV (si spots incolores)
📋 Protocole
- Tracer une ligne de dépôt au crayon à 1 cm du bas de la plaque
- Déposer les 3 échantillons d'encre avec les capillaires
- Verser l'éluant dans la cuve (0,5 cm de hauteur)
- Placer la plaque dans la cuve et refermer
- Attendre que l'éluant monte à 1 cm du haut
- Retirer la plaque, marquer le front de l'éluant
- Calculer les rapports frontaux Rf
Observations attendues
Chaque encre se sépare en plusieurs taches de couleurs différentes. Certaines encres ont des pigments communs (même Rf).
❓ Questions
- Calculez le Rf de chaque tache observée.
- Deux taches de même Rf correspondent-elles à la même espèce ?
- Pourquoi faut-il fermer la cuve avec un couvercle ?
