Les atomes et les ions
L'atome est constitué d'un noyau (protons + neutrons) et d'électrons. Quand un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion. Les cations sont positifs (Na⁺, Fe²⁺) et les anions sont négatifs (Cl⁻, OH⁻).
Ce qu'il faut retenir :
- • Structure de l'atome : noyau et électrons
- • Numéro atomique Z et nombre de masse A
- • Formation des ions : cations et anions
- • Formules ioniques : NaCl, CuSO₄
Les solutions acides et basiques
Le pH mesure le caractère acide ou basique d'une solution sur une échelle de 0 à 14. pH < 7 : acide, pH = 7 : neutre, pH > 7 : basique. L'ion H⁺ est responsable de l'acidité, l'ion OH⁻ de la basicité.
Ce qu'il faut retenir :
- • Échelle de pH de 0 à 14
- • Indicateurs colorés (BBT, phénolphtaléine)
- • Réaction acide + base → sel + eau
- • Neutralisation : HCl + NaOH → NaCl + H₂O
La conservation de la masse
Lors d'une transformation chimique, la masse totale se conserve (loi de Lavoisier). Les atomes ne disparaissent pas, ils se réorganisent. C'est pourquoi il faut équilibrer les équations chimiques.
Ce qu'il faut retenir :
- • Loi de Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »
- • Équilibrer une équation chimique
- • Conservation du nombre d'atomes de chaque élément
- • Exemple : Fe + O₂ → Fe₂O₃ (à équilibrer : 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃)
L'énergie chimique
Certaines réactions chimiques libèrent de l'énergie (exothermiques) comme les combustions, d'autres en absorbent (endothermiques). Les piles et accumulateurs convertissent l'énergie chimique en énergie électrique.
Ce qu'il faut retenir :
- • Réaction exothermique vs endothermique
- • Piles électrochimiques et accumulateurs
- • Combustion : source d'énergie thermique
- • Énergie et développement durable
🎯 Préparer le brevet
L'épreuve de sciences du brevet peut porter sur la chimie. Entraînez-vous avec nos annales et quiz pour être prêt le jour J.
