Le modèle de l'atome
En Seconde, on approfondit le modèle de l'atome : noyau (Z protons, N neutrons) et cortège électronique. La configuration électronique permet de comprendre la place d'un élément dans le tableau périodique et sa réactivité chimique.
Notions clés :
- • Composition du noyau : Z, A, isotopes
- • Configuration électronique en couches K, L, M
- • Électrons de valence et règle de l'octet
- • Ions monoatomiques : Na⁺, Cl⁻, Al³⁺
Le tableau périodique
Le tableau périodique classe les éléments par numéro atomique croissant. Les éléments d'une même colonne (famille) ont des propriétés chimiques similaires car ils possèdent le même nombre d'électrons de valence.
Notions clés :
- • Périodes (lignes) et familles (colonnes)
- • Alcalins (colonne 1), halogènes (colonne 17), gaz nobles (colonne 18)
- • Propriétés chimiques similaires dans une famille
- • Lien entre configuration électronique et position
Les solutions aqueuses
Une solution aqueuse est un mélange homogène d'eau (solvant) et de solutés. La concentration molaire C = n/V exprime la quantité de soluté par litre de solution. La dilution permet de diminuer la concentration.
Notions clés :
- • Soluté, solvant, dissolution
- • Concentration molaire : C = n / V (mol/L)
- • Concentration massique : Cm = m / V (g/L)
- • Dilution : C₁V₁ = C₂V₂
- • Préparation d'une solution par dissolution ou dilution
Transformations chimiques
Une transformation chimique modifie la nature des espèces chimiques. On l'écrit sous forme d'équation de réaction équilibrée. L'avancement permet de suivre l'évolution de la transformation et d'identifier le réactif limitant.
Notions clés :
- • Équation de réaction et coefficients stœchiométriques
- • Tableau d'avancement
- • Réactif limitant et réactif en excès
- • Bilan de matière : quantités initiales et finales
