Quantité de matière et réactions
On approfondit les calculs de quantité de matière avec le nombre d'Avogadro (Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹). Le tableau d'avancement permet de déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant d'une réaction.
Notions clés :
- • n = m/M, n = N/Nₐ, n = C×V
- • Volume molaire des gaz : Vm = 24,0 L/mol (20°C, 1 atm)
- • Tableau d'avancement et stœchiométrie
- • Rendement d'une réaction : η = n(obtenu)/n(théorique)
Réactions d'oxydoréduction
L'oxydoréduction implique un transfert d'électrons entre un oxydant (qui gagne des e⁻) et un réducteur (qui perd des e⁻). Ces réactions sont à la base des piles, de la corrosion et de la métallurgie.
Notions clés :
- • Couples oxydant/réducteur : Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn, Fe³⁺/Fe²⁺
- • Demi-équations électroniques
- • Équilibrer une réaction d'oxydoréduction
- • Applications : pile Daniell, corrosion du fer, électrolyse
Introduction à la chimie organique
La chimie organique étudie les composés du carbone. On découvre les alcanes, les alcools et les acides carboxyliques. La nomenclature IUPAC permet de nommer systématiquement chaque molécule.
Notions clés :
- • Le carbone tétravalent et ses liaisons
- • Alcanes CₙH₂ₙ₊₂ : nomenclature et propriétés
- • Alcools R-OH : classes (primaire, secondaire, tertiaire)
- • Acides carboxyliques R-COOH
- • Isomérie de chaîne et de position
Spectroscopie et analyse
La spectroscopie permet d'identifier des espèces chimiques. Le spectre UV-visible donne la couleur et la concentration (loi de Beer-Lambert). Le spectre infrarouge (IR) révèle les groupes fonctionnels.
Notions clés :
- • Spectroscopie UV-visible et loi de Beer-Lambert : A = ε × l × C
- • Spectre IR : bandes d'absorption caractéristiques
- • Liaison O-H, C=O, N-H identifiables en IR
- • Lien entre structure et spectre
