Calculatrice de masse molaire
Methode de calcul et exemples detailles
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M d'une espece chimique est la masse d'une mole de cette espece. Elle s'exprime en g/mol (ou g·mol⁻¹).
Masse molaire atomique : masse d'une mole d'atomes d'un element. Elle est lue dans le tableau periodique.
Masse molaire moleculaire : somme des masses molaires atomiques de tous les atomes de la molecule.
Methode de calcul
ou ni est le nombre d'atomes de l'element i et Mi sa masse molaire atomique.
Masses molaires atomiques courantes
| Element | Symbole | M (g/mol) |
|---|---|---|
| Hydrogene | H | 1,0 |
| Carbone | C | 12,0 |
| Azote | N | 14,0 |
| Oxygene | O | 16,0 |
| Sodium | Na | 23,0 |
| Chlore | Cl | 35,5 |
| Soufre | S | 32,1 |
| Fer | Fe | 55,8 |
Exemples de calculs detailles
Eau : H₂O
M(H₂O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
Glucose : C₆H₁₂O₆
M = 6 × 12,0 + 12 × 1,0 + 6 × 16,0 = 72 + 12 + 96 = 180,0 g/mol
Acide sulfurique : H₂SO₄
M = 2 × 1,0 + 32,1 + 4 × 16,0 = 2 + 32,1 + 64 = 98,1 g/mol
Chlorure de sodium : NaCl
M = 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol
Ethanol : C₂H₆O
M = 2 × 12,0 + 6 × 1,0 + 16,0 = 24 + 6 + 16 = 46,0 g/mol
Relation masse - quantité de matière
La masse molaire relie la masse m (en g) a la quantité de matière n (en mol) :
Pour passer de la masse a la quantité de matière, il faut TOUJOURS connaitre la masse molaire de l'espece consideree.
Ce qu'il faut retenir
- 1. La masse molaire s'exprime en g/mol.
- 2. M(molecule) = somme des masses molaires atomiques multipliees par le nombre d'atomes.
- 3. Les masses molaires atomiques se lisent dans le tableau periodique.
- 4. La relation n = m / M est fondamentale en chimie.
