Methode en 4 etapes (milieu acide)
- Etape 1 : Equilibrer l'element principal (celui qui change de degre d'oxydation).
- Etape 2 : Equilibrer l'oxygene en ajoutant des H₂O du cote deficitaire.
- Etape 3 : Equilibrer l'hydrogene en ajoutant des H⁺ du cote deficitaire.
- Etape 4 : Equilibrer les charges en ajoutant des e⁻ du cote le plus positif.
Oxydation : les e⁻ apparaissent a droite (l'espece perd des electrons). Reduction : les e⁻ apparaissent a gauche (l'espece gagne des electrons).
1Couple Fe³⁺ / Fe²⁺
Ecrire la demi-equation de reduction de Fe³⁺ en Fe²⁺.
Reponse
Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺
Methode : 1. Fe est deja equilibre (1 de chaque cote). 2. Charge : +3 a gauche, +2 a droite → ajouter 1 e⁻ a gauche pour passer de +3 a +2. 3. Pas besoin de H₂O ni H⁺ (pas d'oxygene a equilibrer).
2Couple MnO₄⁻ / Mn²⁺ (milieu acide)
Ecrire la demi-equation de reduction du permanganate en milieu acide.
Reponse
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O
Methode : 1. Mn equilibre (1 chaque cote). 2. O : 4 O a gauche → 4 H₂O a droite. 3. H : 8 H a droite → 8 H⁺ a gauche. 4. Charges : (-1+8-5e)=+2 a gauche, +2 a droite. Il faut 5 e⁻.
3Couple Cr₂O₇²⁻ / Cr³⁺ (milieu acide)
Ecrire la demi-equation de reduction du dichromate.
Reponse
Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Methode : 1. Cr : 2 a gauche → 2 Cr³⁺ a droite. 2. O : 7 O a gauche → 7 H₂O a droite. 3. H : 14 H a droite → 14 H⁺ a gauche. 4. Charges : (-2+14-6e)=+6 a gauche, 2×(+3)=+6 a droite. 6 e⁻.
4Couple C₂H₅OH / CH₃CHO
Ecrire la demi-equation d'oxydation de l'ethanol en ethanal.
Reponse
C₂H₅OH → CH₃CHO + 2 H⁺ + 2 e⁻
Methode : 1. C equilibre (2 chaque cote). 2. O equilibre (1 chaque cote). 3. H : 6 a gauche, 4+2=6 avec 2 H⁺ a droite. 4. Charges : 0 a gauche, 2-2=0 a droite. 2 e⁻ a droite (oxydation).
5Couple I₂ / I⁻
Ecrire la demi-equation de reduction du diiode en ions iodure.
Reponse
I₂ + 2 e⁻ → 2 I⁻
Methode : 1. I : 2 a gauche → 2 I⁻ a droite. 2. Charges : 0-2e = -2 a gauche, 2×(-1) = -2 a droite. 2 e⁻.
Points cles
- • Toujours equilibrer dans l'ordre : element → O (H₂O) → H (H⁺) → charges (e⁻).
- • Oxydation : e⁻ a droite (perte). Reduction : e⁻ a gauche (gain).
- • Pour la reaction bilan : multiplier les demi-equations pour que le nombre d'e⁻ soit egal des deux cotes, puis additionner.
- • En milieu basique : ajouter des OH⁻ apres avoir equilibre en milieu acide.
