Theme 1 : Atomes et molecules
L'atome
Un atome est constitue d'un noyau (protons + neutrons) et d'electrons en mouvement autour. Taille : ~10⁻¹⁰ m. Le nombre de protons = numero atomique Z.
Les ions
Un ion est un atome qui a gagne ou perdu des electrons. Cation (+ : perte d'e⁻), anion (- : gain d'e⁻). Ex : Na⁺, Cl⁻.
Les molecules
Assemblage d'atomes lies par des liaisons covalentes (partage d'electrons). Formule chimique : H₂O (eau), CO₂ (dioxyde de carbone), C₆H₁₂O₆ (glucose).
Theme 2 : Transformations chimiques
Conservation de la matière
Lors d'une transformation chimique, les atomes sont conserves (meme nature, meme nombre). Seules les liaisons changent. La masse totale est conservee (Lavoisier).
Equation chimique
Reactifs → Produits. Equilibrer avec des coefficients pour respecter la conservation des atomes. Ex : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
Tests d'identification
Eau de chaux + CO₂ → trouble. Sulfate de cuivre anhydre + eau → bleu. Allumette + H₂ → pop. Buchette + O₂ → ravive la flamme.
Theme 3 : Solutions et pH
Solution aqueuse : melange homogene d'eau (solvant) et de solute(s). Concentration massique : c = m/V (g/L). pH : acide < 7 < basique.
Dilution : ajouter du solvant pour diminuer la concentration. La quantite de solute ne change pas. Dissolution : mettre un solute dans un solvant.
Theme 4 : Energie et chimie
Reaction exothermique : libere de l'energie (combustion, respiration). Reaction endothermique : absorbe de l'energie (photosynthese, decomposition thermique). L'energie chimique est stockee dans les liaisons.
Les 5 points cles du brevet
- 1. L'atome = noyau + electrons. Les ions = atomes charges.
- 2. Conservation des atomes dans une transformation chimique.
- 3. Savoir equilibrer une equation chimique.
- 4. pH < 7 = acide, pH > 7 = basique, c = m/V.
- 5. Tests d'identification des gaz (CO₂, H₂, O₂) et de l'eau.
