Méthode pour dessiner une structure de Lewis
- Compter les électrons de valence de chaque atome.
- Calculer le nombre total d'électrons de valence de la molécule.
- Placer l'atome central (le moins électronégatif, sauf H qui est toujours terminal).
- Former les liaisons covalentes (doublets liants) entre l'atome central et les atomes terminaux.
- Compléter les octets (duet pour H) avec des doublets non-liants.
- Vérifier que le nombre total d'électrons correspond.
Rappel : C a 4 e⁻ de valence, N a 5, O a 6, H a 1, Cl a 7, S a 6.
L'eau — H₂O
Dessine la structure de Lewis de la molécule d'eau H₂O.
Voir la correction
Étape 1 : Électrons de valence : O = 6, H = 1 × 2 = 2. Total = 8 e⁻ = 4 doublets.
Étape 2 : O est l'atome central. On lie chaque H à O par un doublet liant.
Étape 3 : Il reste 8 - 4 = 4 e⁻ = 2 doublets non-liants sur O.
Résultat : 2 doublets liants (O—H), 2 doublets non-liants sur O. L'oxygène respecte la règle de l'octet (4 × 2 = 8 e⁻ autour de O).
Le dioxyde de carbone — CO₂
Dessine la structure de Lewis du CO₂.
Voir la correction
Étape 1 : C = 4, O = 6 × 2 = 12. Total = 16 e⁻ = 8 doublets.
Étape 2 : C est l'atome central. Avec des liaisons simples, C n'aurait que 4 e⁻ autour de lui → il faut des liaisons doubles.
Résultat : 2 doubles liaisons C=O (4 doublets liants), 2 doublets non-liants sur chaque O. C a 8 e⁻ autour de lui (octet satisfait). Chaque O aussi.
L'ammoniac — NH₃
Dessine la structure de Lewis de NH₃.
Voir la correction
Étape 1 : N = 5, H = 1 × 3 = 3. Total = 8 e⁻ = 4 doublets.
Étape 2 : N central, 3 liaisons N—H.
|
H
Résultat : 3 doublets liants (N—H), 1 doublet non-liant sur N. Ce doublet non-liant donne à NH₃ ses propriétés de base (il capte un H⁺ pour former NH₄⁺).
Le méthane — CH₄
Dessine la structure de Lewis du méthane CH₄.
Voir la correction
Étape 1 : C = 4, H = 1 × 4 = 4. Total = 8 e⁻ = 4 doublets.
Étape 2 : C central, 4 liaisons C—H.
|
H — C — H
|
H
Résultat : 4 doublets liants (C—H), 0 doublet non-liant. Le carbone utilise ses 4 électrons de valence pour former 4 liaisons. Octet complet.
L'acide cyanhydrique — HCN
Dessine la structure de Lewis de HCN. Attention aux liaisons multiples !
Voir la correction
Étape 1 : H = 1, C = 4, N = 5. Total = 10 e⁻ = 5 doublets.
Étape 2 : C est l'atome central. H—C et C—N. Avec des liaisons simples, C n'a que 4 e⁻ → il faut une triple liaison C≡N.
Résultat : 1 liaison simple H—C, 1 triple liaison C≡N (3 doublets liants), 1 doublet non-liant sur N. C a 8 e⁻ (octet), N a 8 e⁻ (octet), H a 2 e⁻ (duet).
Points clés
- 1.Toujours compter le total d'électrons de valence avant de commencer.
- 2.Les liaisons multiples apparaissent quand l'atome central n'a pas assez d'e⁻ avec des liaisons simples.
- 3.Les doublets non-liants influencent la géométrie de la molécule (VSEPR).
- 4.Vérifier la règle de l'octet (ou duet pour H) pour chaque atome.
