Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes mettent en commun une ou plusieurs paires d'électrons. Chaque paire d'électrons partagée constitue un doublet liant.
Ce type de liaison se forme principalement entre des atomes non-métalliques qui ont des électronégativités proches. Contrairement à la liaison ionique (transfert d'électrons), la liaison covalente implique un partage.
Règle de l'octet : Chaque atome tend à s'entourer de 8 électrons (sauf H qui vise 2 : règle du duet). La liaison covalente permet d'atteindre cette configuration stable.
Types de liaisons covalentes
Liaison simple
1 doublet liant (2 e⁻ partagés). Exemple : H—H dans H₂, C—H dans CH₄.
Liaison double
2 doublets liants (4 e⁻ partagés). Exemple : O=O dans O₂, C=O dans CO₂.
Liaison triple
3 doublets liants (6 e⁻ partagés). Exemple : N≡N dans N₂, C≡N dans HCN.
Structures de Lewis — Exemples
H₂ — Dihydrogène
Chaque H a 1 e⁻ de valence. En partageant, chaque H atteint le duet.
H₂O — Eau
O a 6 e⁻ de valence, chaque H en a 1. Total = 8 e⁻.
2 doublets liants O—H, 2 doublets non-liants sur O. Les doublets non-liants donnent à l'eau sa géométrie coudée (angle ~104,5°).
CH₄ — Méthane
C a 4 e⁻ de valence, chaque H en a 1. Total = 8 e⁻.
Le carbone forme 4 liaisons simples. Géométrie tétraédrique (angle ~109,5°).
CO₂ — Dioxyde de carbone
C = 4 e⁻, chaque O = 6 e⁻. Total = 16 e⁻.
2 liaisons doubles C=O. Molécule linéaire. Les 2 liaisons polaires s'annulent → molécule apolaire.
Polarité d'une liaison covalente
Quand deux atomes de même électronégativité partagent des électrons, la liaison est apolaire (ex : H—H, Cl—Cl). Quand les électronégativités sont différentes, le doublet est déplacé vers l'atome le plus électronégatif : la liaison est polaire.
Liaison apolaire
Δχ = 0 ou très faible
Exemples : H—H, O=O, Cl—Cl
Liaison polaire
0,4 < Δχ < 1,7
Exemples : O—H (Δχ = 1,4), C—O, N—H
Au-delà de Δχ ≈ 1,7, on considère que la liaison devient ionique (transfert complet d'électrons). La frontière n'est pas absolue.
Ce qu'il faut retenir
- 1.La liaison covalente = mise en commun d'électrons entre deux atomes.
- 2.Simple (2 e⁻), double (4 e⁻), triple (6 e⁻) selon le besoin de chaque atome.
- 3.La structure de Lewis représente tous les doublets (liants et non-liants).
- 4.La polarité dépend de la différence d'électronégativité Δχ.
