Theme 1 : Acides-Bases
pH = -log([H₃O⁺]). Acide fort (dissociation totale) vs acide faible (partielle). Ka, pKa. Relation de Henderson-Hasselbalch : pH = pKa + log([A⁻]/[AH]).
Titrages : titrage acido-basique avec indicateur colore ou pH-metre. Volume equivalent VE, methode de la derivee. Solution tampon.
Diagramme de predominance : si pH < pKa, la forme acide AH predomine; si pH > pKa, la forme basique A⁻ predomine.
Theme 2 : Oxydoreduction
Oxydation = perte d'electrons. Reduction = gain d'electrons. Couple ox/red : Ox + ne⁻ = Red.
Piles : anode (oxydation), cathode (reduction). fem = E(cathode) - E(anode). Electrolyse : reaction forcee par un generateur.
Tableau d'avancement pour calculer les quantites. Titrage redox (ex. : permanganate).
Theme 3 : Cinetique chimique
Vitesse de reaction : v = (1/V) × d[produit]/dt. Facteurs cinetiques : temperature, concentration, catalyseur.
Temps de demi-reaction t½ : temps pour que l'avancement atteigne la moitie de sa valeur finale. Un catalyseur diminue t½ sans changer l'equilibre.
Theme 4 : Chimie organique
Groupes fonctionnels : alcool, aldehyde, cetone, acide carboxylique, ester, amine, amide. Nomenclature IUPAC.
Spectroscopies : IR (groupes fonctionnels), RMN ¹H (deplacement chimique, multiplicite, integration), UV-visible (Beer-Lambert).
Mecanismes : addition, substitution, elimination. Esterification/hydrolyse. Polymerisation.
Les 6 points cles du bac
- 1. Maitriser les calculs de pH et les titrages.
- 2. Savoir equilibrer des demi-equations redox.
- 3. Comprendre les facteurs cinetiques et t½.
- 4. Identifier les groupes fonctionnels par spectroscopie.
- 5. Maitriser la loi de Beer-Lambert A = εlc.
- 6. Connaitre les mecanismes reactionnels de base.
